高三化学期末总结高考结束了，本学期按照教学计划，以及教学大纲、考试大纲，成都市二诊、三诊考试范围，已经如期地完成了教学任务。现已完成了计划的内容，经过三位老下面是小编为大家整理的高三化学期末总结3篇,供大家参考。
高三化学期末总结篇1
高考结束了，本学期按照教学计划，以及教学大纲、考试大纲，成都市二诊、三诊考试范围，已经如期地完成了教学任务。现已完成了计划的内容，经过三位老师的辛勤工作，学生高考成绩不错，达到了预期的目标。本期做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。一个学期来，各老师间通力合作，开展了一系列的教学、教研活动，针对学生现状采取措施尽力提高化学科的学习能力和成绩;现将本学期的工作简单总结如下：
一、备课组加强教研，明确考纲，研究化学试题特点
化学高考《考试大纲》指出：化学科考试旨在测试学生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力，实验能力思维能力和自学能力;考试还应力图反映出学生初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关化学问题。
四川卷中不强调知识的覆盖面，而是以知识能力来立意的。所以我们的复习必须有很强的针对性，在后阶段搞好二、三轮复习，必须认真研究高考《考试大纲》，仔细分析化学样卷，掌握化学试卷的特点。
二、整合学科知识，强化实验和计算能力
学科内的综合是二、三轮复习的主要任务，其目的是提高学生的基本能力和基本技能，学科主干知识的整合，实验的强化和计算能力的提高显得格外重要。
化学主干知识分为五大块：基础理论和基本概念，常见的元素及其化合物，有机化学，化学实验、化学计算。每一部分都有很多细小的知识点和考点就要求我们指导、帮助学生掌握其规律，进行比较分析整合。
三、加强训练典型题型，掌握常规解法
在高考试题中有些典型的题型：信息给予题，无机框图推断题、实验题。这些题目往往是难度较大的提升题，赋分高。掌握这些题的基本解法、思路、技巧会使学生在高考中轻车熟路地完成试题。
四、加强适应性训练，提高应试能力
应试能力最重要的是解题能力。解题训练是一个知识活化的复杂过程。这种过程只有多次重复才能被强化，才能形成能力。
训练的同时要求认真审题，规范表达，快捷阅题、解答。减少或杜绝过失性失分;解题过程做到：懂、会、对、快、好，重视训练后的纠错(填错因分析表)、归纳、总结。
在二诊后更注重抓了以下三个方面的工作：
1、回归教材—双基扎实过手，知识线索清晰
2、理清学情—知识体系的“漏”和“缺”
3、学习策略的“优”和“劣”
4、考试方法的“得”与“失”
5、不同层次学生要求及提升位置
6、强化训练—时间与正确率的训练
7、定时训练(特别是选择题)
8、改变试题情景的变式训练
9、应试心理训练
10、改变难度顺序的训练。
高三化学期末总结篇2
一、学好高中化学的学习方法
要科学地阅读教材和资料书
新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
课上注意学习化学方法，课下注意搞好复习总结
高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――Cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现"一讲就会，一做就错"的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。
注重培养自己的实验技能
高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。
二、如何才能学好高中化学
对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底!
接下来，我们每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容，比如方程式，反应原理，概念等等，对于不清楚的问题我们标记下来，一定要做到对于那些内容不了解心知肚明，只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。
大家知道化学是一门以实验为主的科目，所以我们会专门有一些实验课!对于我们要做的实验首先要搞清实验目的，实验原理，实验方法，实验步骤等等，然后在实验课上认真做实验，并且认真去观察。而且我们要做好实验的记录!当然做实验一定要养成良好的实验习惯，也许你做实验的一些习惯都可能是考试要考的内容!
高三化学期末总结篇3
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32—不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH—）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3—能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—与Cl—在强酸性条件下也不能共存；S2—与SO32—在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH—）、强酸（H+）共存。
如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇碱时进一步电离）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O
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